Definisi dan Contoh Arrhenius Acid

24 Oct

Definisi dan Contoh Arrhenius Acid

Sabun Gove

Definisi dan Contoh Arrhenius Acid
Asam Arrhenius meningkatkan jumlah ion hidrogen atau proton saat dilarutkan dalam air.

DEFINISI ASAM ARRHENIUS
Asam Arrhenius adalah zat yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidrogen atau proton. Dengan kata lain, ini meningkatkan jumlah ion H + di dalam air. Sebaliknya, basis Arrhenius berdisosiasi dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH-.

H + ion juga dikaitkan dengan molekul air dalam bentuk ion hidronium, H3O + dan mengikuti reaksinya:

asam + H2O ? H3O + + konjugat dasar

Apa artinya ini adalah bahwa, dalam praktiknya, tidak ada kation hidrogen bebas yang beredar di larutan berair. Sebaliknya, hidrogen ekstra membentuk ion hidronium. Dalam diskusi lebih lanjut, konsentrasi ion hidrogen dan ion hidronium dianggap dapat saling dipertukarkan, namun lebih akurat untuk menggambarkan pembentukan ion hidronium.

Menurut deskripsi Arrhenius tentang asam dan basa, molekul air terdiri dari proton dan ion hidroksida. Reaksi asam-basa dianggap sebagai jenis reaksi netralisasi dimana asam dan basa bereaksi terhadap rendemen air dan garam. Keasaman dan alkalinitas menggambarkan konsentrasi ion hidrogen (keasaman) dan ion hidroksida (alkalinitas).

CONTOH ALAM ARRHENIUS
Contoh yang baik dari asam Arrhenius adalah asam klorida, HCl. Ini larut dalam air untuk membentuk ion hidrogen dan ion klorin:

HCl ? H + (aq) + Cl- (aq)

Ini dianggap sebagai asam Arrhenius karena disosiasi meningkatkan jumlah ion hidrogen dalam larutan berair.

Contoh lain dari asam Arrhenius meliputi asam sulfat (H2SO4), asam hidrobromat (HBr), dan asam nitrat (HNO3).

Contoh dasar Arrhenius meliputi natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH).

Sabun Herbal